唐荒 春芽
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(1)根据自发的氧化还原反应:金属锌失电子,为负极,正极可以用活泼性较差的金属铜,溶液中的铜离子得电子,必须用可溶的铜盐作电解质,结合原电池的构成条件,装置为:,故答案为:;
(2)工作时,正极反应式为Cu2++2e-=Cu,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:Cu2++2e-=Cu;Zn-2e-=Zn2+;
(3)在外电路中,电子流向和电流方向相反,从负极流向正极,内电路中,阳离子移向正极,故答案为:负极→正极;正极;
(4)电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+,
设氢气的体积为x,转移电子的物质的量为y,
Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子
65g 22.4L 2mol
3.25g x y
65g:22.4L=3.25g:x
x=[3.25g×22.4L/65g]=1.12L,
65g:2mol=3.25g:y
y=[2mol×3.25g/65g]=0.1mol,
故答案为:1.12;0.1
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题以原电池和电解池原理为载体考查了原电池设计、根据方程式计算等知识点,根据原电池电池反应式得失电子确定正负极及电解质溶液,根据物质之间的关系式进行有关计算,题目难度不大.
1年前
1年前1个回答
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你能帮帮他们吗