（2010•普陀区二模）某反应体系如下：

（2010•普陀区二模）某反应体系如下：
（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-→______FeO

n−

______Cl^-+______H₂O
完成配平后回答下列问题：
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n=______；Fe

n−

中铁元素为为______价．
（3）根据（1）和（2）推测FeO

n−

能与下列哪些物质反应（填序号）______．
A．Cl₂ B．SO₂C、H₂S D．O₂．

blacsho 1年前已收到1个回答举报

ja1721 幼苗

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解题思路：（1）化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是氧化产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物；
（3）根据物质的性质：具有氧化性的物质可以和具有还原性的物质间发生反应．

（1）反应中铁元素的化合价从+3价降低为8-n价，化合价降低了5-n价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，化合价升高了2价，根据电子守恒，氢氧化铁前面的系数是2，次氯酸根前面的系数是5-n，根据原子守恒，所以FeO₄^n-前面的系数是2，据电荷守恒，氢氧根前面系数是2n，H₂O前面的系数是n+3，
故答案为：2；5-n；2n；2；5-n；n+3；
（2）有3.21g即0.03molFe（OH）₃参加反应，共转移了5.42×10²²个即0.09mol电子，所以n=2；FeO₄^n-中铁元素为为+6，故答案为：2；+6；
（3）FeO₄^n-中铁元素为为+6，居于最高价，具有强氧化性，可以与具有还原性的物质反应，故答案为：BC．

点评：
本题考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算．

考点点评：本题是一道关于氧化还原反应知识的综合考查题，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．

1年前

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