某一化合物的分子式为AB2，A属第六主族元素，B属第七主族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98

A、AB₂分子中A原子成个A-B单键，含有2对孤电子对，为V型结构，故A正确；
B、由电负性可知，B元素的非金属性更强，A-B键为极性共价键，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；
C、H₂O分子之间存在氢键、沸点高于同族其它元素氢化物，故C正确；
D、氧元素非金属很强，H₂O分子之间存在氢键，A属第六主族元素，B属第七主族元素，AB₂分子中不可能由H原子，分子间不能形成氢键，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

考点点评： 本题考查分子空间结构、化学键、分子极性、氢键等，难度不大，注意基础知识的全面掌握．