下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（　　）

解题思路：pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH^-．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．

pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH^-．
A、FeCl₃溶液的铁离子和碱性溶液中的中OH^-在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误．
B、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确．
C、Na₂CO₃和CaCl₂在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误．
D、H₂SO₄中的氢离子和碱性溶液中的中OH^-在溶液中结合生成水，不能大量共存，故选项错误．
故选B．

点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题．

考点点评： 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意是在pH=14的溶液中共存．

因为是PH=14，所以酸一定不会存在，故D错
另外还要看其他选项了
A会反应生成Fe（OH）3 故不能
C会产生CaCO3
就只有B了

意思就是 现在无色强碱性溶液，把哪一组物质放进去，不会发生反应而且无色。
A中的Fe3+是黄色的，不会在无色溶液中出现。
C中的CaCl2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
D里有硫酸，也不能出现在强碱性溶液里。
所以答案是B

其实pH值为14严格来说可能是酸性也可能是碱性
具体看这里
PH值是指溶液中[H]+离子的浓度的负对数，即-lg10^x 通常-x就是用来表示PH值，一般我们知道水的PH值为7，含其他溶质的PH值与水的POH值相加为14
在溶液PH值为14时，相对可以看到水的[H]+离子浓度近似为0，
但是水的[H]-的浓度是不可能为0的 ，就是说水一定有电离分解，而且[H...

pH=14强碱性
B可以
A会产生Fe（OH）3
CCaCO3
D强碱性条件不能存在酸