1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共生成标准状况下的气体1

1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共生成标准状况下的气体1.12L（只含NO和NO₂）.则反应消耗的HNO₃的物质的量为（　　）
A. 0.06mol
B. 0.08mol
C. 0.11mol
D. 0.12mol

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解题思路：n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据N元素守恒计算．

n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，
且n（NO）+n（NO₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，
则根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故选C．

点评：
本题考点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查硝酸的性质，注意根据反应产物结合质量守恒定律解答该题，题目难度不大．

1年前

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1.12L是0.05mol的气体
设NO2xmol，NOymol
1.92g的铜是0.03mol，则共转移0.06mol电子
得到硝酸铜是0.03mol，需要0.06mol的硝酸根
x+y=0.05
x和y都是一个氮，（也因为不考虑N2O4）所以一共消耗 0.05+0.06=0.11mol硝酸

1年前

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