Se和浓硝酸反应的还原产物为一氧化氮和二氧化氮,且NO和NO2的物质的量之比为1：1,写出Se和浓硝酸的反应方程式

高三学生吧,一轮复习里资料书里关于氧化还原反应的一道题.
理解氧化还原反应,不能靠记的.
要理解两点,1.化学反应就是分子分成原子,原子再组合成新的分子.
2.化学反应的目的是为了生成更加稳定的物质.
方法：1,从离子反应的角度出发,把所有参与反应的分子,原子团都分解为带电荷的粒子.
2,从实际角度出发,考虑各种粒子稳定存在的形式,从而组合,生成相对应的物质.
3,配平方程式,检验合理性.
注：高中阶段一般都已经给出了大部分的反应物和生成物,没给的也是水分子等常见物质.
此题示例（txt格式不是很好表达）
反应物分解为：Se H+ N5+ 3O2-
分析上面几种粒子（水溶液中）稳定存在形式,N5+肯定是不存在的,2份N5+必然得到4份电子再结合O2-生成N2O3（1:1合一起便于计算）,电子来源于Se,使之升到+4价,结合剩余2份O2-生成SeO2,最后剩余的O2-也必须结合2份H+生成水.
所以：
= NO2 + NO + H2SeO3
其他氧化还原也可以这样做.