孤独qq 幼苗
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A、0.1mol的2H35Cl分子中的中子数=0.1mol×(2-1+35-17)×NA=1.9NA,故A错误;
B、将2.24L(标准状况下)CO2物质的量为0.1mol,通入1L 0.15mol•L-1的NaOH溶液中氢氧化钠溶质物质的量0.15mol,依据n(CO2):n(NaOH)=1:2反应生成Na2CO3,n(CO2):n(NaOH)=1:1反应生成NaHCO3,n(CO2):n(NaOH)=0.1:0.15=2:3,发生的反应为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O,生成碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同,为0.05mol,但碳酸根离子、碳酸氢根离子水解,所得CO32-和HCO3-数目都小于0.05NA,故B错误;
C、铁作电极电解食盐水,若阴极得到NA个电子,阳极上是铁失电子发生氧化反应,故C错误;
D、气体产物中氮元素的化合价都低于+5价,所以气体产物均为还原产物,还原产物氮原子的物质的量大于1mol,依据氮原子守恒,被还原的硝酸的物质的量液大于1mol,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是质量数计算,反应定量关系的计算分析和产物判断,电解原理和氧化还原反应电子守恒是解题关键,题目难度中等.
1年前
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