（1）将NaHSO 4 溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba（OH） 2 溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方

（1）当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，n（H ⁺ ）=n（OH ^- ），可假设Ba（OH） ₂ 为1mol，即Ba ²⁺ 为1mol，OH ^- 为2mol，需要2molNaHSO ₄ ，反应的离子方程式为2H ⁺ +SO ₄ ^2- +Ba ²⁺ +2OH ^- ═BaSO ₄ ↓+2H ₂ O，
故答案为：2H ⁺ +SO ₄ ^2- +Ba ²⁺ +2OH ^- ═BaSO ₄ ↓+2H ₂ O；
（2）向Ba（HCO ₃ ） ₂ 溶液中滴入NaHSO ₄ 溶液，至沉淀完全，n（Ba ²⁺ ）=n（SO ₄ ^2- ），
发生反应的离子方程式为Ba ²⁺ +SO ₄ ^2- +H ⁺ +HCO ₃ ^- ═BaSO ₄ ↓+H ₂ O+CO ₂ ↑，此时HCO ₃ ^- 过量，继续加入NaHSO ₄ 溶液，HCO ₃ ^- 与H ⁺ 反应，反应的离子方程式为HCO ₃ ^- +H ⁺ ═CO ₂ ↑+H ₂ O，
故答案为：Ba ²⁺ +SO ₄ ^2- +H ⁺ +HCO ₃ ^- ═BaSO ₄ ↓+H ₂ O+CO ₂ ↑，HCO ₃ ^- +H ⁺ ═CO ₂ ↑+H ₂ O．