某兴趣小组通过如图2装置探究SO2的性质，根据实验装置图．请回答：

（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
SO₂做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe³⁺作氧化剂，被还原为Fe²⁺，离子方程式为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：品红溶液褪色；SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，
故答案为：装置B中溶液蓝色褪去；
（4）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe²⁺也使高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：方案①；过量的SO₂也能使KMnO₄溶液褪色；
（5）二氧化硫有毒，需要用氢氧化钠溶液稀释多余的气体，则画出的尾气吸收装置为，故答案为：．

点评：
本题考点： 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．

考点点评： 本题考查的是二氧化硫的性质及实验室制法，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法，明确二氧化硫的漂白性与氯水漂白性的区别，试题有利于提高学生的分析、理解能力．