将Al放入浓CuCl2溶液中为什能放H2,浓CuSO4怎么不行,不都是强碱弱酸盐么?还有为什么将NaCl固体放入CuSO

我刚查了一下,跟我说的那些好像没什么关系.这是我看到的答案,反正我看不懂.
一般认为,Cl－有破坏金属氧化物和金属晶体结构的功能而SO42－不具备这项功能.
氯离子很容易被吸附在氧化膜上,把氧化膜中的氧离子取代出来,Cl－不断能破坏表面的氧化膜,还能阻止铝表面氧化膜的形成,而so42－则很弱.因此未去除氧化膜的铝片常温下能与氯化铜溶液反应而几乎不与硫酸铜溶液反应.SO42－穿过膜孔或裂缝的能力比SO42－强得多,同时还能使氧化膜呈胶状分散状态,从而增加了SO4－的穿膜机会.即使打磨了铝片,氧化膜还是存在,只不过薄了、少了.至于为什么Cl-能破坏氧化膜结构,SO42-不能.可以认为Cl-半径小,SO42-半径大.并且能形成[AlCl4]-离子,加剧反应.SO42-与Al3+则没有什么反应.

因为HCI为挥发性酸

你们高一怎么学这个？习题里做到的吧？
原因是氯离子和硫酸根离子对Al的氧化膜的破坏作用不同，氯离子比硫酸根离子破坏作用强
不要深究原因，要深究你可以自己去大学做实验。考试也不考。