某有机物燃烧后只生成CO2和H2O,两者物质的量之比为2:3,下列说法正确的是

某有机物燃烧后只生成CO2和H2O,两者物质的量之比为2:3,下列说法正确的是
A.该有机物一定含有C、H、O三种元素
B.该有机物一定属于烃类
C.该化合物为乙烷
D.该化合物分子中含有2个C原子、6个H原子,但不能确定是否含有O原子
还有为什么````谢谢!
恩````答案是D

咪眼笑笑 1年前已收到8个回答举报

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我觉得答案都不对,因为根据2比3,只能去定C、H比为2比6,不能确定具体有几个,而氧更不能确定了,没有告诉你用了多少的氧气!

1年前

ghzwz 幼苗

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答案是D啊

1年前

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学有机，不能忘万能的公式啊：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2-----xCO2+(y/2)H2O
x/(y/2)=2/3
so x/y=1/3
because CH3没这玩意
so C2H6，或再往上加氧

1年前

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D, n(C)/n(H)=2/(3*2)=2:6,因为CH3不存在（H数不可能是奇数）而C2H6已经是饱和了所以C数,H数不能再多了，那么C就是2个，H就是6个。
因为空气中有氧，所以不能确定产物中的氧是来自于空气还是有机物，所以不能确定是否含有O原子

1年前

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选择c 最有可能拉

1年前

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D，可根据生成CO2与H20的比为2:3计算出原有机物中C:H为2:6，即为1:3，CH3O不存在（写不出结构式），C3H9不存在最多8个H，所以只要C2H6，因为消耗氧气的量不确定，所以不能确定是否含氧。

1年前

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当然是选D了
因为是燃烧，所以肯定有空气中的氧气参加反应，自然就不能确定其中是否有O元素了。
CO2是2，H2O是3，那么C就是2个，H就是2*3=6个。
就选D了
根本就不用那么麻烦的，看都能看出来。
想不到两年没碰还能帮人，偷笑ing

1年前

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我同意のしずCelia - 魔法学徒一级说的，只能确定比，不能确定到底是几个的！！

1年前

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