铅蓄原电池的电极分别为PbO2和Pb,电解质溶液为稀硫酸溶液,工作时总反应是

铅蓄原电池的电极分别为PbO2和Pb,电解质溶液为稀硫酸溶液,工作时总反应是
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
如果铅蓄电池放电时电路中有2mol电子转移,自然需消耗硫酸的物质的量是多少
uu外 1年前 已收到3个回答 举报

乾厅 幼苗

共回答了23个问题采纳率:87% 举报

PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O时,电子由+2价Pb转移2e到+4价Pb,所以当电路中有2mol电子转移时,消耗硫酸为2mol

1年前

2

zhanglizai 幼苗

共回答了32个问题 举报

PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O时,电子由0价Pb转移2e到+4价Pb,所以当电路中有2mol电子转移时,消耗硫酸为2mol

1年前

1

土砖头他四表哥 幼苗

共回答了1个问题 举报

你看,一摩尔Pb由零价变为正二价,转移两摩尔电子,故需两摩尔的硫酸

1年前

0
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 18 q. 0.040 s. - webmaster@yulucn.com