某温度下，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molA 和 1.0 molB，发生反应 A（g）+B（g）⇌C（g

解题思路：依据化学平衡三段式列式计算；
A（g）+B（g）⇌C（g）
起始量（mol） 1.0 1.0 0
变化量（mol） 0.20 0.20 0.20
平衡量（mol） 0.800.80 0.20
A、依据V（A）=[△c/△t]计算；
B、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向；
C、相同温度下，若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B，相当于移走一半反应物，利用先缩小再扩大的方法判断；
D、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断．

A的物质的量达到0.70mol反应达到平衡状态，则
A（g）+B（g）⇌C（g）
起始量（mol） 1.0 1.0 0
变化量（mol） 0.30 0.30 0.30
平衡量（mol） 0.700.70 0.30
K=

0.30
2

0.70
2×
0.70
2=1.22
A、反应在前5s的平均速率v（A）=

1.0mol−0.8mol
2L
5s=0.02mol•L^-1•s^-1 ，故A错误；
B、相同温度下，若平衡后再向容器中充入 0.5 mol A 和 0.5 mol C，Qc=

0.8
2

1.2
2×
0.7
2=0.19＜K，反应正向进行，反应达到平衡前v（正）＞v（逆），故B正确；
C、相同温度下，若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B，相当于移走一半反应物，那先将体积缩小一半，则平衡状态和原来一样，cC（C）=0.15 mol•L^-1，再扩大到原来的体积，如果平衡不移动则Cc（C）=0.075 mol•L^-1，但事实扩大时相当于缩小压强平衡向逆方向移动，Cc（C）＜0.075 mol•L^-1，故C正确；
D、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.4mol，C的物质的量大于0.6mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.6mol，参加反应的C的物质的量小于1.4mol，转化率小于70%，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．