anson68 幼苗
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A.H2S+Cl2=S↓+2HCl,所以氯水中通入硫化氢后,氯气浓度减小,则HClO浓度降低,故A错误;
B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,HClO和碳酸钙不反应,所以加入碳酸钙后平衡向正反应方向移动,则HClO浓度增加,故B正确;
C.加入HCl,溶液中氢离子浓度增大,抑制氯气和水反应,则HClO浓度降低,故C错误;
D.NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O,促进氯气和水反应,但溶液中HClO浓度降低,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,题目难度不大,明确弱电解质电离特点、物质的性质即可解答,可以根据平衡移动原理进行判断,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力.
1年前
你能帮帮他们吗