H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,

H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,
H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是
为毛盐酸里有锌剩余,明明参加反应的zn是一样多的
kk海运第一人 1年前 已收到3个回答 举报
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fcx12315 幼苗

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因为醋酸是弱电解质,随着反应进行,原有的氢离子被反应之后,还有新的氢离子电离出来,因此,当加入锌的质量相等,生成氢气的量相等时,盐酸中的氢离子不够和过量的锌发生反应,会有剩余.

1年前 追问

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kk海运第一人 举报

明明参加反应的zn是一样多的,

举报 fcx12315

是啊，不是锌不够，而是盐酸中的氢离子不够，虽然刚开始盐酸和醋酸中氢离子一样多，但是，随着反应进行，醋酸中有新的氢离子电离出来

龙门真 幼苗

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首先这个问题肯定是有问题的！我敢100%地确定！2H+ +Zn==H2 + Zn2+，根据方程式都可看出，要生成相同氢气的量，所消耗的锌的量是一致的，除非你锌的质量一致且适量（全部消耗完），才可能产生是氢气的量相同！从题目看来，加入的锌应该是过量的，既然是过量，H+浓度相同的等体积的两份酸溶液，醋酸是弱酸，随着反应进行解离出来的H+的总量是多于盐酸的，也就说和同等质量的过量的锌反应，剩余锌的应该是...

1年前

1

kance 幼苗

共回答了64个问题 举报

醋酸为弱电解质，随着H+浓度减小，又有CH3OOH继续电离出H+，可以理解为，醋酸里面含有的H+多，所消耗的锌就要多。

1年前

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