有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤

取样溶于水，有白色沉淀产生，混合物中一定有BaCl₂，至少有Na₂SO₄、Na₂CO₃一种，所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡，或者二者都有．
滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生⇒因为硫酸钡不溶于盐酸，所以硫酸钡一定没有，碳酸钡溶于盐酸且放出二氧化碳气体，所以沉淀中有碳酸钡⇒原混合物中一定有Na₂CO₃，没有Na₂SO₄；实验中没有涉及氢氧化钠，其存在也不影响实验结果，所以可能存在氢氧化钠．
故选A．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．