随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含

Ⅰ、①1mol二氧化碳完全反应放出49.0kJ热量，当放出29.4kJ热量时，则参加反应的二氧化碳为：n（CO₂）=[29.4kJ/49.0kJ/mol]=0.6mol，CO₂的浓度变化为：△c=[0.6mol/2L]=0.3mol/L，二氧化碳的平均反应速率为：v（CO₂）=[0.3mol/L/10s]=0.03mol/（L•s），
故答案为：0.03；
②恒温恒容下，容器A与容器B为等效平衡，平衡时对应组分的物质的量、浓度相等，则c₁=c₂，二者起始物质的量等于各物质的化学计量数，放出热量与吸收热量之和等于反应热数值，则吸收的热量=反应热-放出的热量=49.0kJ-29.4kJ=19.6kJ；由于C中初始反应物为A的2倍，则与A相比相当于增大压强，平衡向着正向移动，则C中甲醇浓度增大，即：C中甲醇的浓度大于A的2倍：c₁=c₂＜[1/2]c₃，
故答案为：19.6；=；＜；
Ⅱ、（1）由图可知，压强一定时，随温度升高，CO的转化率降低，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应；
当温度相同时，压强为P₂时CO的转化率增大，该反应是气体体积缩小的反应，增大压强平衡向着正向移动，CO转化率增大，则P₂＞0.1MPa，
故答案为：放热；＞；
（2）根据图象可知100℃时平衡时CO的转化率为0.5，所以参加反应的CO的物质的量为0.5amol．
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；
开始（mol）：a2a 0
变化（mol）：0.5a a 0.5a
平衡（mol）：0.5a a 0.5a
平衡（mol）0.5a a 0.5a
则达到平衡时各组分浓度为：c（CO）=[0.5a/b]mol/L、c（H₂）=[a/b]mol/L、c（CH₃OH）=[0.5a/b]mol/L，
100℃时该反应的平衡常数为：K=

0.5a
b

0.5a
b×(
a
b)2=
b2
a2，
故答案为：
b2
a2；
Ⅲ、当反应前后改变的物理量不变时，该可逆反应达到平衡状态，
a中为平衡常数，平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变，所以平衡常数不能判断是否达到平衡状态，故a错误；
b为物质的量随时间的变化，一氧化氮与二氧化碳浓度相等时，各组分浓度仍然继续变化，说明没有达到平衡状态，故b错误；
c为CO质量分数随时间变化，反应恰好总质量不变，则反应过程中CO质量分数会发生变化，当达到平衡状态时，CO的质量分数不再变化，故c正确；
故答案为：c．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡状态的判断；等效平衡．

考点点评： 本题考查了化学平衡、化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断，题目难度较大，注意掌握化学平衡常数、化学反应速率的能够及计算方法，明确化学平衡状态的判断方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．