（2013•郑州三模）关于10mL0.1mol•L-1的NH3•H20溶液，下列说法正确的是（ ）
（2013•郑州三模）关于10mL0.1mol•L-1的NH3•H20溶液，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，若溶液的 pH=11，则 Kb（NH3•H20）=1×10-6 mol•L-1
B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中
的值变小
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol•L-1HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c（NH
）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D．向溶液中加入5mL 0.1 mol•L-1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c（NH
）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
A．25℃时，若溶液的 pH=11，则 Kb（NH3•H20）=1×10-6 mol•L-1
B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中
| c(NH3•H2O) | ||
c(N
|
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol•L-1HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c（NH
+ 4 |
D．向溶液中加入5mL 0.1 mol•L-1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c（NH
+ 4 |
赞 martin820402 幼苗
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解题思路：A．根据Kb（NH3•H20）=
计算；
B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，水解呈碱性，抑制NH3•H20的电离；
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol•L-1HCl，得到NH4Cl，NH4+部分水解；
D．根据电荷守恒判断．
| c(NH4 +)×c(H+) |
| c(NH3•H2O) |
B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，水解呈碱性，抑制NH3•H20的电离；
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol•L-1HCl，得到NH4Cl，NH4+部分水解；
D．根据电荷守恒判断．
A．Kb（NH3•H20）=
c(NH4 +)×c(H+)
c(NH3•H2O)=
10−3×10−3
0.1mol•L-1=1×10-5 mol•L-1，故A错误；
B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，水解呈碱性，抑制NH3•H20的电离，溶液中
c(NH3•H2O)
c(N
H+4)的值变大，故B错误；
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol•L-1HCl，得到NH4Cl，NH4+部分水解，则c（Cl-）＞c（NH4+），故C错误；
D．溶液遵循电荷守恒，为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，结合电荷守恒解答该题，难度中等．
1年前
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1年前1个回答