（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2

（1）服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，该转化过程中三价铁是氧化剂，维生素C是还原剂，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即维生素C的还原性强于亚铁离子，
故答案为：还原；氧化；强；
（2）11.4g即0.075molFeSO₄和加入的50mL 0.5mol/L KNO₃溶液反应，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出，则铁元素化和价从+2价升高为+3价，根据电子守恒，则0.075mol（3-2）=0.025mol（5-x），解得x=2，所以x=y=1，硝酸的还原产物是一氧化氮，所有的铁元素化合价升高了2价，所有的氮元素化合价降低了3价，所以硫酸亚铁前边系数是6，硫酸铁前边系数是3，硝酸钾前边系数是2，一氧化氮前边系数是2，根据元素守恒，硫酸的系数是4，硫酸钾的系数是1，水的系数是4，电子转移的方向和数目如下：，
故答案为：6；2；4；1；3；2；4；；
②化合价降低的N元素所在的反应物硝酸是氧化剂，对应的还原产物是一氧化氮，
故答案为：KNO₃；NO；
（3）亚铁离子可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，Fe²⁺离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
24.5mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液消耗亚铁离子的物质的量为：5×0.0245L×0.020mol/L=0.00245mol，
25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子的反应中，铁元素化合价降低，氮元素化合价升高，根据电子守恒，
设氮元素化合价变为x价，
0.00245mol（3-2）=0.02500L×0.049mol/L（x+1），
解得x=1，
所以羟胺的氧化产物是N₂O，
故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；N₂O．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题属于信息习题，考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂及氧化性、还原性，明确元素的化合价变化来分析是解答本题的关键，难度不大．