步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
______ 带火星的木条复燃. | ______ | 溶液中有气泡放出, ______ | 猜想I、II不成立; 猜想III成立. |
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HR6200 春芽
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(1)①集气瓶收集气体的仪器;
②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,据发生装置特点可知是用双氧水制取氧气;
③氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;
④实验前,甲同学先向仪器A中加入水,然后将导管放入水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导管口是否有连续的气泡出现的目的是:检查装置的气密性;
(2)Ⅲ、催化剂的特点是“一变,两不变”,即反应速率变,质量和化学性质不变;
①氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用,能加快其分解速率生成氧气的速率,故现象是有气泡,带火星的木条复燃;催化剂的特点是“一变,两不变”,反应前后其质量不变,所以氧化铜的质量仍为0.2g;催化剂的特点是“一变,两不变”,其中反应速率改变,这里是加快,所以现象是溶液中有气泡放出,带火星的木条复燃;
②为了看氧化铜是否能改变反应的速率,要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比,才能得出科学合理的结论;
③过滤用到的仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒;
④过氧化氢能被CuO催化分解放出O2,同时生成水,化学方程式为2H2O2
CuO
.
2H2O+O2↑;
故答案为:(1)①集气瓶;②H2O2;③向上排空气;④检查装置的气密性;
(2)Ⅲ、质量和化学性质不变;
①
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
剧烈反应,产生大量气泡
固体质量为0.2g
带火星木条复燃 ②与步骤③对比,检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化;
③玻璃棒;
④2H2O2
CuO
.
2H2O+O2↑.
点评:
本题考点: 实验室制取氧气的反应原理;过滤的原理、方法及其应用;氧气的检验和验满;催化剂的特点与催化作用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本考点主要考查气体的制取和收集,同时也考查了催化剂的相关知识,综合性比较强,是考查的重点和热点,要根据相关知识细心分析解答.
1年前
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