可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）在两个容积相等的甲、乙容器中分别加入A、B各1mol，甲容器在500℃时达到平衡，压
可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）在两个容积相等的甲、乙容器中分别加入A、B各1mol，甲容器在500℃时达到平衡，压强为原来的75%，乙容器在700℃时达到平衡，B的转化率为30%．
（1）计算甲容器中A的转化率．
（2）判断该反应的正方向是放热反应还是吸热反应．
（1）计算甲容器中A的转化率．
（2）判断该反应的正方向是放热反应还是吸热反应．
赞 猪佬一号 春芽
共回答了15个问题采纳率：100% 举报
解题思路：（1）依据化学平衡三段式列式计算，其他压强之比等于物质的量之比，转化率=[消耗量/初始量]×100%，
（2）根据反应在700℃时B的转化率以及在500℃时B的转化率来判断平衡的移动方向，确定反应热的变化．
（2）根据反应在700℃时B的转化率以及在500℃时B的转化率来判断平衡的移动方向，确定反应热的变化．
（1）设甲容器A的变化量是x，
A（g）+B（g）⇌C（g）
初始量：1 1 0
变化量：x xx
平衡量：1-x 1-x x
甲容器在500℃时达到平衡，压强为原来的75%，则[1−x+1−x+x/2]=[75/100]，解得x=0.5，所以甲容器中A的转化率=[0.5/1]×100%=50%，
答：甲容器中A的转化率是50%；
（2）甲容器在500℃时达到平衡，B的转化率是50%，乙容器在700℃时达到平衡，B的转化率为30%，说明升高温度，平衡逆向进行，所以反应是放热反应，
答：该反应的正方向是放热反应．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡的计算分析，转化率、平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
1年前
6
可能相似的问题
你能帮帮他们吗