（2010•厦门二模）为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L-1）反应过程中的热效应，进行

（2010•厦门二模）为探究NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L^-1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据

序号	35mL试剂	固体	混合前温度℃	混合后温度℃
①	水	2.5gNaHCO₃	20.0	18.5
②	水	3.2gNa₂CO₃	20.0	24.3
③	盐酸	2.5gNaHCO₃	20.0	16.2
④	盐酸	3.2gNa₂CO₃	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是（　　）
A．Na₂CO₃与盐酸的反应是吸热反应
B．NaHCO₃与盐酸的反应是放热反应
C．20.0℃时，含3.2gNa₂CO₃的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
D．20.0℃时，含2.5gNaHCO₃的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

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wolflonely 幼苗

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解题思路：由表中数据可知，NaHCO₃溶于水的过程为吸热过程，Na₂CO₃溶于水的过程为放热过程，NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应，Na₂CO₃与盐酸的反应是放热反应，以此解答该题．

A．由表中数据可知，3.2gNa₂CO₃加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na₂CO₃与盐酸的反应是放热反应，故A错误；
B.2.5gNaHCO₃加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，说明NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应，故B错误；
C.20.0℃时，含3.2gNa₂CO₃的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1℃，故C正确；
D．NaHCO₃溶于水的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO₃的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．

考点点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，题目难度不大，本题注意把握题给数据，为解答该题的关键，注意溶解热和反应热的区别．

1年前

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