元素 | 相关信息 |
A | 原子的电子层数与未成对电子数相同,其单质气体在所有的气体中最轻 |
B | 基态原子核外电子占据三种能量不同的轨道,且每种轨道中的电子总数相同 |
D | 原子的核外电子总数是最内层电子总数的4倍 |
E | 有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同 |
Celebrimbor 幼苗
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A、B、C、D、E五种元素依次为H元素、C元素、N元素、O元素、Ti元素,
(1)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,N元素原子2p轨道容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能大小关系为N>O>C;
故答案为:N>O>C;
(2)M是装修的主要污染物,分子中所有的原子共平面,知M为甲醛(HCHO).甲醛分子中的2个C-H和C=O键中的一个键为σ键,C=O中的另一个键为π键;
A、B两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂,知N为苯.
①HCHO、苯中C原子成3个σ键,不含孤对电子,采取sp2杂化,故①正确;
②HCHO、苯的键角均为120°,故②正确;
③甲醛是极性分子,苯具平面对称结构是非极性分子,故③错误;
④甲醛分子是平面三角形,苯分子式正六边形,④错误.
故答案为:3:1; ①②;,
(3)X、Y、Z分别是B、C、D的某种氢化物,这三种氢化物都含有18个电子.推知X、Y、Z分别是C2H6、和H2O2.N2H4分子间存在氢键,C2H6分子间是范德华力导致了N2H4的沸点大;H2O2正负电荷中心不重合,是极性分子;
故答案为:<; N2H4分子间存在氢键,C2H6分子间是范德华力;极性;
(4)由盖斯定律可知①×2-②-③即得所求热化学方程式2H2(l)+O2(l)=2H2O(l)△H=-562.92kJ/mol;
故答案为:2H2(l)+O2(l)=2H2O(l)△H=-562.92kJ/mol;
(5)钛(Ti)的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2;阴离子在阳极失电子2O2--4e-=O2↑;TiO2的熔点较高,不易溶化,在熔融CaCl2中能降低熔点.
故答案为:1s22s22p63s23p63d24s2;2O2--4e-=O2↑;降低TiO2的熔点(或作助燃剂).
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用;共价键的形成及共价键的主要类型;用盖斯定律进行有关反应热的计算.
考点点评: 本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度不大,正确推断元素的种类是解答本题的关键,要正确把握元素周期律的递变规律.
1年前
你能帮帮他们吗