同种元素不同价态之间,相邻价态不反应,发生反应时化合价向中间靠拢,但不交叉

发生反应时化合价向中间靠拢.
首先这句话的前提是要化合价变化的化学反应,举个例子你就可以动了.
-2 +4 0价
2H2S + SO2 = 3S(沉淀) + 2H2O
这个反应属于归中反应,-2 +4 价反应变为0价,这是向中间靠拢.
同理,还有化合价向两边分开的,不举例了.
相邻价态不反应.
刚才的反应可以进行的基础是-2 +4 之间还有化合价0价,-1价等,如果中间无其他化合价,比如,
SO2和SO3就不会反应,因为+4 +6价的S之间没有其他价态了,属于相邻价态,所以不可能只有这两种元素反应.
不交叉
比如S的+6价和-1价之间反应可以让+6价的S变为+4价的同时让-1价的S变为0价,这是向中间靠拢,不可能让+6价的S变为-2价,因为归中反应只能让S降低价态到-1,不可能是-2,-1价的S没有这么强的还原性,S从+6价变为-2价,就与-1价的S交叉了,所以这种情况不可能发生.
我花了很多功夫讲解,希望你能看的懂,看懂了记得采纳哦.

比如S的+6价和-1价之间反应可以让+6价的S变为+4价的同时让-1价的S变为0价，这是向中间靠拢，不可能让+6价的S变为-2价，因为归中反应只能让S降低价态到-1，不可能是-2，-1价的S没有这么强的还原性，S从+6价变为-2价，就与-1价的S交叉了，所以这种情况不可能发生。...