todo 幼苗
共回答了21个问题采纳率:90.5% 举报
A.合成氨反应是放热反应,温度过高平衡逆向进行,氨气产量小,对合成氨不利,可用勒沙特列原理解释,故A不选;
B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,正反应为气体总物质的量减小的反应,为使氨的产率提高,加压使化学平衡向正反应方向移动,可用勒夏特列原理解释,故B不选.
C.使用催化剂能同时增大反应速率,平衡不移动,不能用勒沙特列原理解释,故C选;
D.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),增大N2的浓度平衡向正反应方向移动,可用勒沙特列原理解释,故D不选;
故选C.
点评:
本题考点: 化学平衡移动原理.
考点点评: 本题考查了勒夏特列原理的使用条件,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应,且存在平衡移动,难度不大.
1年前
1年前1个回答
1年前2个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗