向10mL 0.1mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x

向10mL 0.1mol•L-1 NH4Al(SO42溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是(  )
A. x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+
B. x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-
C. x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(AlO2-
D. x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+
iceos 1年前 悬赏10滴雨露 已收到1个回答 我来回答 举报

wangkailai2000 幼苗

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解题思路:A、Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀,可以认为氢氧根会先与铝离子作用生成沉淀.加入10mlBa(OH)2,相当于溶液中NH4+、Al3+、OH-比例为1:1:2,铝部分生成氢氧化铝沉淀.
SO42--:Ba2+比例为2:1,SO42-部分沉淀.反应完全后,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-
B、依据A分析溶液中有NH4+、Al3+、SO42-.无AlO2-
C、加入30mlBa(OH)2,氢氧根离子过量可以和铝离子完全反应,且和铵根离子全部反应后还有氢氧根离子剩余,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,但c(OH-)>c(AlO2-);
D、依据C分析判断溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,不存在Al3+

A、当x=10时,10ml0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+,1mmolAl3+,0.002molSO42-,10ml等浓度Ba(OH)2溶液有0.001molBa2+,0.002molOH-,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001molSO42-.氢氧化铝沉淀,剩余13×1...

点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;电离方程式的书写.

考点点评: 本题考查了离子方程式的书写原则和方法应用,主要是定量反应的产物判断,关键分析离子反应顺序,先沉淀后反应生成弱电解质后沉淀溶解.

1年前

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