wangkailai2000
幼苗
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解题思路:A、Al
3+与氨水反应生成Al(OH)
3沉淀,可以认为氢氧根会先与铝离子作用生成沉淀.加入10mlBa(OH)
2,相当于溶液中NH
4+、Al
3+、OH
-比例为1:1:2,铝部分生成氢氧化铝沉淀.
SO
42--:Ba
2+比例为2:1,SO
42-部分沉淀.反应完全后,溶液中有NH
4+、Al
3+、SO
42-.
B、依据A分析溶液中有NH
4+、Al
3+、SO
42-.无AlO
2-;
C、加入30mlBa(OH)
2,氢氧根离子过量可以和铝离子完全反应,且和铵根离子全部反应后还有氢氧根离子剩余,溶液中有Ba
2+、AlO
2-、OH
-,但c(OH
-)>c(AlO
2-);
D、依据C分析判断溶液中有Ba
2+、AlO
2-、OH
-,不存在Al
3+.
A、当x=10时,10ml0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+,1mmolAl3+,0.002molSO42-,10ml等浓度Ba(OH)2溶液有0.001molBa2+,0.002molOH-,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001molSO42-.氢氧化铝沉淀,剩余13×1...
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;电离方程式的书写.
考点点评: 本题考查了离子方程式的书写原则和方法应用,主要是定量反应的产物判断,关键分析离子反应顺序,先沉淀后反应生成弱电解质后沉淀溶解.
1年前
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