（2011•内江三模）高锰酸钾是锸的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

解题思路：（1）KMnO₄有强氧化性，消毒原理与84消毒液、双氧水一样；
（2）由工艺流程转化关系可知，向K₂MnO₄溶液中通入CO₂制备KMnO₄、还生成K₂CO₃、MnO₂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂；反应中K₂MnO₄→KMnO₄，Mn元素化合价由+6价升高为+7价，共升高变化1价，K₂MnO₄→MnO₂，Mn元素化合价由+6价降低为+4价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2，故KMnO₄系数为2，MnO₂系数为1．再根据元素守恒确定其它物质的系数，据此写出方程式．
（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用；
（4）二氧化硫具有还原性和KMnO₄在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和硫酸锰，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平写出；
（5）最初的原料中1mol MnO₂恰好得到1mol KMnO₄，由3K₂MnO₄+CO₂=2KMnO₄+K₂CO₃+MnO₂知，1mol K₂MnO₄在反应中能得到[2/3] mol即0.667molKMnO₄．

（1）高锰酸钾晶体是深紫色，KMnO₄有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故选：深紫色，BD；
（2）反应中K₂MnO₄→KMnO₄，Mn元素化合价由+6价升高为+7价，共升高变化1价，K₂MnO₄→MnO₂，Mn元素化合价由+6价降低为+4价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2，故KMnO₄系数为2，MnO₂系数为1．根据Mn元素守恒可知KMnO₄系数为3，
根据K元素守恒可知K₂C0₃系数为2，由碳元素守恒可知系数C0₂为2，方程式为3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+2K₂CO₃+MnO₂．
故答案为：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+2K₂CO₃+MnO₂．
（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用．由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄生成的MnO₂及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在MnO₂、KOH的熔融制备K₂MnO₄中被循环利用，故答案为：KOH；
（4）二氧化硫具有还原性和KMnO₄在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和硫酸锰，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平得到，5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
故答案为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（5）最初的原料中1mol MnO₂恰好得到1mol KMnO₄．由3K₂MnO₄+CO₂=2KMnO₄+K₂CO₃+MnO₂知，1mol K₂MnO₄在反应中能得到[2/3]molKMnO₄，即0.67mol；
故答案为：[2/3]，或0.67mol；

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应、化学计算和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．