下列关系的表述中，正确的是（　　） A．0.1mol•L -1 NaHSO 4 溶液中：c（Na + ）+c（H + ）

A、根据溶液中的电荷守恒：c（Na ⁺ ）+c（H ⁺ ）=2c（SO ₄ ^2- ）+c（OH ^- ），故A错误；
B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠要比盐酸多，故B错误；
C、pH=3的盐酸中，水电离出的c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）=
10 -14
10 -3 =10 ^-11 ，pH=3的FeCl ₃ 溶液中，水电离的c（H ⁺ ）=10 ^-3 ，水电离的c（H ⁺ ）不相等，故C正确；
D、在碳酸钠溶液中，钠离子和碳酸氢根是直接电离出的离子，但是碳酸氢根会水解和电离，所以c（Na ⁺ ）＞c（HCO ₃ ^- ），碳酸氢钠中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，所以c（CO ₃ ^2- ）＜c（H ₂ CO ₃ ），
离子浓度大小关系为：c（Na ⁺ ）＞c（HCO ₃ ^- ）＞c（H ₂ CO ₃ ）＞c（CO ₃ ^2- ），故D错误．
故选C．