| ||
| ||
typhoongirl 幼苗
共回答了20个问题采纳率:80% 举报
| ||
(1)烧瓶A中反应4HCl(浓)+MnO2
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应本质为MnO2和氯离子发生氧化还原反应,所以离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)制备氯气中含有氯化氢和水蒸气,除去氯化氢气体用饱和食盐水,除去水蒸气用浓硫酸,应先除氯化氢,后干燥,最后吸收尾气中未反应的氯气,防止污染空气,所以装置顺序为A→E→C→B→D,
浓盐酸有挥发性,所以氯气中含有氯化氢气体,氯化氢极易溶于水,氯气能溶于水,且与水反应,Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,装置E中是饱和食盐水中的氯离子抑制氯气的溶解,降低氯气的溶解度,所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体,
故答案为:E;C;B;吸收氯气中的氯化氢气体;
(3)A处是制取氯气,B处是氯气和铁反应,所以先点A处酒精灯,使制取的Cl2排尽装置内的空气,防止铁被空气中氧气氧化,
故答案为:先点A处酒精灯,看到黄绿色气体充满装置B中,再加热装置B的反应管;
(4)已知FeCl3易吸水潮解,故需要在B和D之间连一个干燥装置,故答案为:在B和D之间连一个干燥装置;
(5)若20mL12mol•L-1的浓盐酸完全反应生成Cl20.06mol,但盐酸变稀后与二氧化锰不再反应,故生成Cl2总小于0.06mol,故答案为:盐酸变稀后与二氧化锰不再反应.
点评:
本题考点: 氯气的实验室制法;氯气的化学性质.
考点点评: 本题以制取氯化铁粉末为载体,考查对实验方案设计评价,关键理清实验原理和目的及各装置的作用.题目综合性较强,题目难度中等.
1年前
某化学兴趣小组同学利用下列装置进行某些气体的实验室制取实验。
1年前1个回答
某化学兴趣小组同学利用下列装置进行某些气体的实验室制取实验.
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗