下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，11.2L NO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B．5.

A．标准状况下，11.2L NO₂的物质的量=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物质的量=[18g/18g/mol]=1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子数相等，故A正确；
B．Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸足量，Fe完全反应，5.6gFe的物质的量=[5.6g/56g/mol]=0.1mol，反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，故转移电子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，故B错误；
C．混合后溶液的体积小于原硫酸溶液体积之和，所得溶液物质的量浓度大于变为原来和的一半，故C错误；
D.20gNaOH的物质的量=[20g/40g/mol]=0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na⁺）=0.5mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误，
故选A．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；气体摩尔体积．

考点点评： 本题考查处于化学计量数的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，由于分子之间有间隔，溶液混合后体积小于原体积之和．

1年前

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