A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，

B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置______，其气态氢化物的化学式为______．
（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）______，
可以验证该结论的是（填写字母序号）______；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：______．（填写化学式）

lhuanhuandan 1年前已收到1个回答举报

我的无悔人生幼苗

共回答了22个问题采纳率：86.4% 举报

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知A为Si元素，A、C同主族，则C为C元素；B的最外层电子数比K层电子多1，则B为Al元素；D元素的主族序数是周期序数的2倍，应为S元素，E的单质是黄绿色气体，应为Cl元素，
（1）由以上分析可知A为Si元素，原子有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族，最低负化合价为-4，氢化物的化学式为SiH₄ ，
故答案为：第三周期第ⅣA族；SiH₄ ；
（2）S和Cl在同一周期，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Cl＞S；
比较非金属性的强弱应从对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性或单质的氧化性强弱等角度比较，不能从物理性质角度分析，故选CD，
故答案为：Cl；CD；
（3）元素的非金属性越强，则对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞C，则酸性：HClO₄ ＞H₂ SO₄ ＞H₂ CO₃ ，
故答案为：HClO₄ ＞H₂ SO₄ ＞H₂ CO₃ ．

1年前

可能相似的问题