用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是（ ）
用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是（ ）A．①NaCl②NaOH③NH3•H2O④H2SO4
B．①H2SO4②NaOH③NH3•H2O④NaCl
C．①H2SO4②NH3•H2O③NaOH④NaCl
D．①NaCl②NH3•H2O③NaOH④H2SO4
赞 明镜亦非苔 春芽
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解题思路：加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH3•H2O或NaOH而生成的沉淀，有一种在③中溶解，故②为NH3•H2O，③为NaOH，则④为H2SO4．
从题目所给的图示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀．第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3•H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用强碱NaOH溶液将Fe（OH）3和Al（OH）3分离．第④步用SO42-将Ba2+和K+分离，
故选D．
点评：
本题考点： 物质分离、提纯的实验方案设计．
考点点评： 本题考查金属阳离子的定性分析，涉及物质的分离和提纯实验方案的设计，题目难度不大，注意根据物质的性质进行实验设计．
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