高锰酸钾和盐酸反应1、氧化剂与还原剂的物质的量之比是?2、若有7.3克HCL被氧化,产生CL2的质量为?

反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCL（浓）——2KCL+2MnCL2+5CL2（上升）+8H2O
1.氧化剂是高锰酸钾,还原剂是盐酸,
因为产物氯气的化学计量数是5,也就是说只有10个氯原子被氧化,所以
对应过来也就是说还原剂里面只用10个氯离子被氧化
因为题目所说的物质的量之比就是等于化学计量数之比,
所以就等于 2：10
2.
根据题1,HCL被氧化,
所以
10HCL 5CL2
36.5*10 71*5
7.3g =7.1g
所以产生CL2的质量为7.1g.
注意7.3g是说被氧化的,所以指的是还原剂,不是盐酸的总质量

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
祥解待续

锰由正七降到二,氯负一升到零.氧化比还原5:1；得到氯气7.1g:因为氢与氯物质的量比为1：35.5,全部氧化得如上