（2013•湛江二模）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法．

（1）炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有有毒气体CO；高炉炼铁主要反应原理是用一氧化碳还原铁矿石生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe₃O₄+4CO

高温
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3Fe+4CO₂，
故答案为：CO；Fe₃O₄+4CO

高温
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3Fe+4CO₂；
（2）已知：①4Fe（s）+3O₂=2Fe₂O₃（s）△H₁
③3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H₃
①×3-③×4，得：4Fe₃O₄（s）+O₂（g）=6Fe₂O₃（s）△H₂=3△H₁-4△H₃；
故答案为：3△H₁-4△H₃；
（3）据因Na₂SO₄中含有硫酸根离子，H₂SO₄、HNO₃中含有硫酸根、硝酸根离子，KOH中含有钾离子，通过反应得不到纯净的高铁酸钠，选用NaOH，当OH^-放电完毕之后，溶液中就溶液中就没有其他杂质了，阳极反应式为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，
故答案为：NaOH；其他溶液会引入杂质；Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
（4）HX⇌X^-+H⁺
初始浓度/mol•L^-1 0.10000
变化浓度/mol•L^-1 a a a
平衡浓度/mol•L^-1 0.100 a a
K=c（H+）c（X-）c（HX）=a×a0.100=1×10^-5
∴a≈1×10^-3
答：该温度下0.100mol/L的HX溶液的H⁺浓度为1×10^-3mol•L^-1．

点评：
本题考点： 高炉炼铁；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理．

考点点评： 本题主要考查了工业炼铁、盖斯定律、电解原理、化学平衡计算，难度不大，掌握原理即可解答．