实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（
实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L•s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O回答如下问题：
（1）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：______
（2）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：______，
（3）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里______．
A．Mn2+物质的量浓度的增大B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42-物质的量浓度D．MnO4-物质的量浓度的减小．
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解题思路：（1）根据温度对化学反应速率的影响判断；
（2）根据浓度对化学反应速率的影响判断；
（3）根据v=[△c/△t]，推倒得v×△t=△C判断．
（2）根据浓度对化学反应速率的影响判断；
（3）根据v=[△c/△t]，推倒得v×△t=△C判断．
（1）该反应是放热反应，温度越高，反应速率越快，所以温度是改变反应速率的主要原因，
故答案为：反应放热，温度升高，反应速率加快；
（2）随着反应的进行，反应物的浓度降低，浓度越低，反应速率越小，所以浓度的改变是反应速率变化的主要原因，
故答案为：反应物浓度降低，导致反应速率降低；
（3）根据v=[△c/△t]，推倒得v×△t=△C，所以阴影面积表示反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，
故选AD．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了影响化学反应速率的因素，侧重考查学生分析问题、分析图象、解决问题的能力．
1年前
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1年前3个回答
你能帮帮他们吗
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