【急】无机化学计算题在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010mol·L-1.加碱调节pH值,使Fe(OH)3沉

【急】无机化学计算题
在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010mol·L-1.加碱调节pH值,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn2+保留在溶液中.通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的pH值范围?已知：KspΘ（Fe(OH)3）=2.64×10-39,KspΘ（Zn(OH)2）=6.86×10-17.
zh_307 1年前 已收到3个回答 举报
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kane9408 春芽

共回答了13个问题采纳率：84.6% 举报

Zn(OH)2开始沉淀
KspΘ（Zn(OH)2）=[OH-]^2*[Zn2+]=[OH-]^2 * 0.010=6.86×10-17
[OH-]=8.28*10^-8
pOH=7.08
pH=6.92
Fe(OH)3沉淀时,一般认为[Fe3+]

1年前

14

ygp12 果实

共回答了9537个问题采纳率：0.2% 举报

Zn(OH)2开始沉淀的pH：6.92
Fe(OH)3沉淀完的pH：2.81
控制pH在2.8到6.9之间

1年前

2

18岁老和尚 幼苗

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嗯先计算Fe开始沉淀时的OH浓度，从而算出pH，再计算Zn开始沉淀时的OH浓度，从而算出pH，。

1年前

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