（2o1o•湘潭三模）某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（　　）

2．溶液如离子间满足：c（CH₃COO^-）=c（N2⁺），由电荷守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-），溶液为如性，故2正确；
1．等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液如存在电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（N2⁺）+c（H⁺），所以c（N2⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液如离子浓度大小顺序是c（N2⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故1正确；
C．若为醋酸钠和N2OH的溶液，显碱性，则存在c（N2⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．若溶液如的溶质是CH₃COON2和CH₃COOH，若水解大于电离，则溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒、溶液的酸碱性来分析解答，明确溶质的性质是解本题关键，易错选项是D，难度中等．