穿越红尘 幼苗
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A、SO2(g)+[1/2]O2(g)⇌SO3(g);△H=-98.3kJ•mol-1,表示1molSO2(g)与0.5molO2(g)完全反应生成1molSO3(g)时,放出放出热量98.3kJ,该反应为可逆反应,反应物不能完全转化,1molSO2与0.5molO2反应不能完全反应,放出的热量小于98.3kJ,故A错误;
B、根据盖斯定律可知,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 的反应热△H1=2△H,反应是放热反应,反应热符号为“-”,所以△H1<△H,故B错误;
C、X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);△H>0,反应热表示1molX(g)与1molY(g)反应生成1molZ(g)与1molW(s)吸收的热量,不会因反应物的量变化发生变化,故C错误;
D、增大X的量,平衡向正反应移动,参加反应的X、Y的物质的量增大,则放出热量增加,故D正确.
故选:D.
点评:
本题考点: 有关反应热的计算;化学平衡的影响因素.
考点点评: 考查热化学方程式的意义与反应热的计算等,难度不大,注意可逆反应中反应物都不可能100%地全部转化为生成物.
1年前
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(2009•合肥二模)下列有关化学事实或现象解释正确的是( )
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你能帮帮他们吗