选择的试剂 | 预期的现象 | 反应的化学方程式 |
______ | 一支试管无明显现象; 另一支试管______ | ______ |
实验现象 | 结论 |
溶液沾在试纸上时,试纸缓慢地变色 | 与标准比色卡对比,Na2CO3溶液pH=3 |
hnsmx_zxd 幼苗
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(1)碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体,所以实验中,小李应观察到试管②的现象是:有气泡冒出,推断乙为碳酸钠溶液,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀,所以鉴别碳酸钠、氢氧化钠,可以选用氢氧化钙,氢氧化钙属于碱,所以
选择的试剂预期现象反应的化学方程式
Ca(OH)2溶液产生白色沉淀(出现白色浑浊)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(3)盐酸过量,和碳酸钠反应后,盐酸有剩余,溶液显酸性,所以小李操作错误之处为:小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液;
(4)在使用pH试纸测定溶液的pH值时,pH试纸的变色比较快,所以小李记录的“实验现象”中不科学的地方为:试纸立即变色而非缓慢地变色.
故答案为:(1)有气泡冒出,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)
选择的试剂预期现象反应的化学方程式
Ca(OH)2溶液产生白色沉淀(出现白色浑浊)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(3)小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液;
(4)试纸立即变色而非缓慢地变色.
点评:
本题考点: 酸、碱、盐的鉴别;溶液的酸碱度测定;溶液的酸碱性与pH值的关系;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 在解此类题时,首先分析题中的反应原理,然后将题中信息和课本知识的联系,看清每步操作的目的或反应实质即可较快解答.
1年前
1年前1个回答
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你能帮帮他们吗