cyqnaichen 春芽
共回答了13个问题采纳率:76.9% 举报
(1)在硼酸[B(OH)3]分子中,硼原子最外层只有3个电子,B原子与3个羟基相连,与氧原子形成3对共用电子对,即形成3个σ键,无孤对电子对,杂化轨道数为3,故B原子采取sp2杂化;
在硼酸[B(OH)3]分子中,氧原子与氢原子形成1对共用电子对,氧元素的电负性很强,不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键,另外硼酸分子之间存在范德华力,氢键比范德华力更强,故硼酸分子之间主要是氢键,
故答案为:sp2;氢键;
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中含有离子键、共价键、配位键;晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键,Fe3+有空轨道,能接受孤对电子,CN-能提供孤对电子,所以能形成配位键,
故答案为:离子键、共价键、配位键;CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道);
(3)等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等,则M原子含有电子数=14+6-8=12,即为Mg,Mg2+离子的核外电子排布式为1s22s22p6,
MgO晶体结构与NaCl晶体相似,若以Mg2+位于晶胞体心进行研究,晶体中与每个Mg2+等距离且最近的6个O2-位于面心上,所围成的几何空间几何构型为正八面体,
晶格能与所组成离子所带电荷成正比,与离子半径成反比,MgO与CaO的离子电荷数相同,Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大,熔点高,
故答案为:1s22s22p6;正八面体;Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大.
点评:
本题考点: 晶胞的计算;原子核外电子排布;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查核外电子排布、化学键、晶体结构与性质、晶胞结构等,对学生的空间想象有一定要求,侧重考查学生对知识的迁移应用,难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗
精彩回答
1年前
1年前
1年前
1年前
The plane was very comfortable. We flew to Beijing in the plane. (用定语从句改写)
1年前