现有下列实验装置，请根据要求回答：

（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式是：Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑；盐酸具有挥发性，故制得的气体中混有少量氯化氢气体，而氯化氢气体溶于水形成盐酸可与氢氧化钠溶液反应而被除去，所以可将气体通过氢氧化钠溶液除掉氯化氢气体；
（2）A装置是加热固体制取气体，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，方程式是2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑；
（3）①从图中可以看出Ⅱ中进气管短，说明生成的气体的密度要小于空气的密度．b中所制取的氢气密度小于空气的密度，所以选b；
②二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红．我们可利用这一性质检验二氧化碳与水的反应；
（4）由图象可知：7.5g石灰石样品与稀盐酸反应最多制取二氧化碳气体2.2g；
设7.5克石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g
[100/44]=[x/2.2g]
x=5 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：[5g/7.5g]ⅹ100%=≈66.7%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数66.7%；
故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑；盐酸具有挥发性； C；
（2）2KMnO₄

△
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K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑；
（3）①b；②紫色石蕊试液；
（4）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数66.7%．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；气体的净化（除杂）；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题能综合考查学生对实验室制取氢气、氧气、二氧化碳知识的掌握和应用情况，既考查了相关实验知识，又考查了方程式的基本计算，是一道培养学生思维能力的不错的题目．