某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(No3)2和MgCl2,对该溶液以惰性电极进行电解,分阶段写出电解反应的化学

溶液中存在的是Cu2+ NO3- Mg2+ Cl-
第一阶段相当于是CuCl2溶液的电解,产生铜单质和氯气
结束后,此时溶液相当于Mg(NO3)2溶液,其中Mg2+后于H+放电,NO3-离子也后于OH-离子放电,所以反应式相当于是水的电解,产生氢气和氧气
当水的量减少到一定程度的时候,硝酸镁达到饱和溶解量,存在晶体析出,直至水被全部电解完,此时只剩下硝酸镁晶体
可以说电解反应在第二阶段的末期,即仅存在微量水的时候就已终止,不存在第三阶段了,晶体状态下的硝酸镁不存在电离,无法导电

因为在第二阶段时已经将水消耗完了，当到了第三节段时只有硝酸镁固体了，所以不存在第三阶段镁离子和硝酸根离子的电离

• 第一阶段：阴极Cu2+ ＋ 2e- = Cu 阳极2Cl- － 2e- = Cl2↑↓

• 第二阶段：阴极 4H+ ＋ 4e- = 2H2↑ 阳极4OH- － 4e- = 2H2O ＋O2↑（电解水）

  待水电解完毕后，留下Mg(No3)2晶体。若此时将晶体再加热至熔融状态，才会有第三阶段的镁离子和硝酸根离子的电解。此题没有给出加热条件，故可以看作两个阶段。