（1）+3价Co的配合物CoClm•nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mo
（1）+3价Co的配合物CoClm•nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式______．
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是______．
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图1），每个碳原子通过______杂化与周围碳原子成键．
（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构（如图2）所示．
①已知CN-与N2结构相似，1molCN-中π键数目为______．
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为______．
（5）在1-18号元素中，部分连号元素单质的熔点情况（如图3）所示，试回答：
①c点代表的单质可以是______，其熔点高的主要原因是______．
②d所属的晶体类型是______．
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是______．
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图1），每个碳原子通过______杂化与周围碳原子成键．
（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构（如图2）所示．
①已知CN-与N2结构相似，1molCN-中π键数目为______．
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为______．
（5）在1-18号元素中，部分连号元素单质的熔点情况（如图3）所示，试回答：
①c点代表的单质可以是______，其熔点高的主要原因是______．
②d所属的晶体类型是______．
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解题思路：（1）配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，据此计算出外界离子Cl-离子的数目判断；
（2）根据阳离子离子未成对电子数目判断；
（3）石墨是层状结构的，每层每个C原子与周围的三个碳原子成σ键，键角为120°（这些都是实验数据得出的），根据价层电子对互斥理论分析；
（4）①根据N2的结构判断；
②由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6]，据此写出化学方程式；
（5）图3中，处于峰顶的c、k应分别是C、Si两元素属于原子晶体的单质，分子晶体的熔点较低，据此解答．
（2）根据阳离子离子未成对电子数目判断；
（3）石墨是层状结构的，每层每个C原子与周围的三个碳原子成σ键，键角为120°（这些都是实验数据得出的），根据价层电子对互斥理论分析；
（4）①根据N2的结构判断；
②由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6]，据此写出化学方程式；
（5）图3中，处于峰顶的c、k应分别是C、Si两元素属于原子晶体的单质，分子晶体的熔点较低，据此解答．
（1）Co显示+3价，配合物显电中性，即配合物中，含有3个Cl-，1mol该配合物生成1mol AgCl沉淀，则1mol该配合物中含1mol外界离子Cl-，即配离子中含有2个Cl-，又由于Co3+配位数为6，则NH3配位数为4，故该配合物的化学式...
点评：
本题考点： 配合物的成键情况；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查配合物的结构、核外电子排布式、杂化类型判断和配合物化学方程式的书写、物质的熔点等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，题目难度中等，要熟练掌握基础知识．
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