某化学实验小组在实验室用下图装置做CaCO3受热分解的实验．加热一段时间后，同学们对试管内剩余固体的成分进行探究．请你参
某化学实验小组在实验室用下图装置做CaCO3受热分解的实验．加热一段时间后，同学们对试管内剩余固体的成分进行探究．请你参与探究．[提出问题]加热CaCO3后残留的固体成分是什么？
[作出猜想]
猜想1：CaCO3完全分解，固体成分为 CaO，则反应的化学方程式为
CaCO3
CaO+CO2↑
| ||
CaCO3
CaO+CO2↑
；
| ||
猜想2：CaCO3未完全分解，固体成分为CaO、CaCO3；
猜想3：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3．
[实验与事实]
（1）甲同学取少量残留固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变______色，手摸试管壁感到______．
（2）乙同学取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红．接着加过量稀盐酸，有气泡生成，该反应的化学方程式是______．反应过程中固体逐渐消失．若把产生的气体通入澄清的石灰水，将会观察到的现象是______
______．
[结论与交流]
甲同学认为猜想1成立，他的结论是______（填“合理”或“不合理”）的．你认为猜想______成立．
赞 ff贴之用 幼苗
共回答了16个问题采纳率：93.8% 举报
解题思路：根据实验猜想来解答给题中的每一问，首先”猜想1：CaCO3完全分解，固体成分为 CaO“，结合所学的碳酸钙高温分解可写出其化学方程式；然后根据乙同学所做实验现象和结合碳酸钙（遇到酸会产生气泡）、氢氧化钙（能使酚酞变红）、氧化钙（遇水生产碱）的特性，可以写出相关化学反应；碱能使酚酞试液变红，根据以上实验现象可知，猜想1肯定不合理，应该是猜想2更正确；如果碳酸钙分解生产二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若没有分解，澄清的石灰水不变．所以可以将生产的产物通入到澄清的石灰水中察看．
猜想1：根据”CaCO3完全分解“和结合我们所学的其分解的方程式可以写出其反应式，注意注明条件“高温”反应物是碳酸钙写在等号的左边，生成物是氧化钙和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号，反应条件是高温，所以方程式是：CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
[实验与事实]（1）CaO+H2O=Ca（OH）2，氢氧化钙属于碱，能使酚酞试液变红，滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红；氧化钙与水反应放出大量的热，所以手感觉发烫；
（2）根据碳酸钙能与盐酸反应产生气体，反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以石灰水变浑浊；甲同学的实验说明含有氧化钙，乙同学的实验说明含有碳酸钙，所以其中含有氧化钙和碳酸钙，所以猜想2成立．
故答案为：CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
（1）红，发烫（或热感）
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；石灰水变浑浊．
不合理；你认为猜想2成立．
点评：
本题考点： 盐的化学性质；生石灰的性质与用途；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查学生完成实验探究能力中所提出的问题，根据猜想来验证现象完成化学方程式的，对学生的思维能力有较强的要求．这道题的关键是要熟悉课本中关于”碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙“三者之间的关系．
1年前
3
可能相似的问题
-
1年前1个回答
-
某实验探究小组在实验室用下图装置进行CO2性质的验证分组实验．
1年前1个回答
-
1年前1个回答
你能帮帮他们吗