向由40g盐酸和一定质量的氯化铜组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液，下列叙述中正确的（　　） A．最终生成沉淀

A、设生成沉淀的质量为x，则：
CuCl ₂ +2NaOH═Cu（OH） ₂ ↓+2NaCl
80 98
40gx20%=8g x

80
8g =
98
x
解得：x=9.8g
故A正确．
B、设盐酸的质量分数为y，则：
NaOH+HCl═NaCl+H ₂ O
4036.5
20gx20% 40g?y
=4g

40
4g =
36.5
40g?y
解得：y=9.125%
故B错．
C、一开始加入氢氧化钠溶液不会产生沉淀，到最后把氯化铜消耗完之后，也不会再产生沉淀；故C错；
D、由上分析中所发生的两个化学反应及图可知，加入60g氢氧化钠溶液时，恰好把氯化铜和盐酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶质只有氯化钠也就是氯化钠溶液，故D正确．
故选AD．