某溶液中含有Na + 、H + 、Cl - 、SO 4 2- 四种离子，若滴入紫色石蕊试液，则石蕊显______色，欲证

（1）溶液中含有H ⁺ ，说明溶液显酸性，滴入石蕊试液，试液变红色；
（2）证明Cl ^- 和 SO ₄ ^2- 的存在方法：向溶液中滴入过量（为了将SO ₄ ^2- 完全除去）的Ba（NO _{3 ^） 2} 溶液，如果有沉淀，证明溶液中含有SO ₄ ^2- ，将沉淀过滤，再加入AgNO ₃ 溶液，若有沉淀，证明溶液中含有Cl ^- ．注意：不能用BaCl ₂ 溶液确定SO ₄ ^2- ，因为BaCl ₂ 溶液中含有Cl ^- ，会影响原溶液中Cl ^- 的检验；不能先用AgNO ₃ 溶液确定Cl ^- 的存在，因为AgNO ₃ 与Cl ^- 生成AgCl白色沉淀，与SO ₄ ^2- 生成微溶于水Ag ₂ SO ₄ 白色沉淀，不好确定．
（3）阳离子与阴离子结合时，要注意正负化合价代数和等于零，还注意溶液中不只是Cl ^- 和 SO ₄ ^2- 两种阴离子，含有H ⁺ 和SO ₄ ^2- 结合的硫酸氢根离子HSO4 ^- ．可以有这五种物质NaCl、Na ₂ SO ₄ 、NaHSO ₄ 、HCl、H ₂ SO ₄
阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，因此设氯离子个数为x，硫酸根离子个数为n，则氢离子个数为3n，钠离子个数为5n，故5n+3n=n×2+x x=6n，因此氢离子与氯离子个数比为1：6
故答案为：红硝酸钡（Ba（NO _{3 ^） 2} ）硝酸银（AgNO ₃ ）51：6