（1）某实验小组用右图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：①该装置有一处错误，请指出错误______；并说出该错误可能引起

（1）①反应试管受热不均，盛饱和碳酸钠溶液的试管中的导管伸入液面下可能发生倒吸；
故答案为：导管伸入碳酸钠溶液液面下；可能发生倒吸；
②乙醇与乙酸都能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体，说明有新物质生成；
故答案为：饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体；
③羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，剩余基团结合生成乙酸乙酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH ₃ CH ₂ ¹⁸ OH+CH ₃ COOH



CH ₃ CO ¹⁸ OCH ₂ CH ₃ +H ₂ O；
故答案为：CH ₃ CH ₂ ¹⁸ OH+CH ₃ COOH



CH ₃ CO ¹⁸ OCH ₂ CH ₃ +H ₂ O；
（2）①电解池连接电源负极的电极是阴极，阴极放出还原反应，阳离子在阴极放电，溶液中Cu ²⁺ 氧化性最强，故Cu ²⁺ 放电
发生反应Cu ²⁺ +2e ^- =Cu↑，X极上现象析出红色固体；
故答案为：阴，析出红色固体；
②Y极连接电源的正极，是电解池的阳极，发生氧化反应，Cl ^- 在阳极放电生成Cl ₂ ，电极反应式为2Cl ^- -2e ^- =Cl ₂ ↑；
故答案为：2Cl ^- -2e ^- =Cl ₂ ↑；
③极上产生224mL气体是氯气，氯气的物质的量为
0.224L
22.4L/mol =0.01mol，根据电子转移守恒可知转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，故电源需提供的电量为0.02mol×6.02×10 ²³ mol ^-1 ×Q=1.204×10 ²² Q；
故答案为：1.204×10 ²² Q．