某化学实验小组，探究酸的性质时，某同学将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸试管中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，他又向该试管中滴

【表达与交流】碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠过量时才能和盐酸反应后再与氢氧化钙反应，
故为：碳酸钠与稀盐酸反应，有氯化钠生成，氯化钠可溶且不与其他物质反应，倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，说明第一次反应后有碳酸钠剩余，加入氢氧化钙恰好与剩余的碳酸钠反应，生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙；
【反思与评价】碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠过量时才能和盐酸反应后再与氢氧化钙反应，所以甲同学的猜想不可能出现；
加入稀盐酸没有现象只能证明原来溶液中没有碳酸钠，由于盐酸与氢氧化钠反应没有现象，并不能溶液中是否有氢氧化钠，
故为：设计不正确；该反应只能证明没有碳酸钠，不能证明是否有氢氧化钠；
【解释与结论】碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，加入氢氧化钙会生成白色沉淀和氢氧化钠，猜想①是错误的，说明碳酸钠是过量的，反应后碳酸钠有剩余，故为：NaCl；NaOH；Na₂CO₃；
【归纳与总结】证明物质的成分需要结合反应原理和生成物的量解答，
故答案为：生成的物质和剩余的反应物（可溶性）．
故答案为：【表达与交流】碳酸钠与稀盐酸反应，有氯化钠生成，氯化钠可溶且不与其他物质反应，倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，说明第一次反应后有碳酸钠剩余，加入氢氧化钙恰好与剩余的碳酸钠反应，生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙；
【反思与评价】甲同学的猜想不正确，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠过量时才能和盐酸反应后再与氢氧化钙反应，此时不可能有盐酸；
设计不正确；该反应只能证明没有碳酸钠，不能证明是否有氢氧化钠；
【解释与结论】NaCl；NaOH；Na₂CO₃；
【归纳与总结】生成的物质和剩余的反应物（可溶性）．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答．