（1）相同质量的C2H4和C3H6，所含分子数目之比为______，所含原子数目之比为______．

（1）相同质量的C2H4和C3H6，所含分子数目之比为______，所含原子数目之比为______．
（2）在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子数最多的是______，体积最小的是______．（填序号）
（3）将25℃101KPa条件下49L的NH3气体（注：该条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）溶于166ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得氨水的密度为0.8g/cm3，该氨水的物质的量浓度为______，取出20.0ml该溶液，配成2.0mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为______ml．
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tele12392 幼苗

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解题思路：（1）质量相同时，根据N=[m/MNA计算其分子数之比，二者的最简式相等，二者的质量相等、最简式相等，所以其最简式的物质的量相等，原子个数相等；
（2）根据N=
m
M
NA计算其分子数之比，再结合分子构成计算原子个数，气体体积V=nVm；
（3）n（NH3）=
49L
24.5L/mol]=2mol，气体质量=17g/mol×2mol=34g，水的质量为166g，氨水的总质量为200g，氨水体积=[200g/800g/L]=0.25L，根据C=[n/V]计算溶液物质的量浓度；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的体积．

（1）根据N=[m/MNA知，质量相同时，二者的分子数之比等于摩尔质量的反比=42g/mol：28g/mol=3：2，
二者的质量相等、最简式相等，所以其最简式的物质的量相等，原子个数相等，则原子个数之比为1：1，故答案为：3：2；1：1；
（2）n（H2）=
4g
2g/mol]=2mol，n（O2）=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，1mol水中，根据N=nNA知，其分子数与物质的量成正比，根据分子构成知，三者原子个数之比=（2NA×2）：（0.5NA×2）：（NA×3）=4：1：3，所以原子个数最多的是氢气；
水是液体，其体积最小，根据V=nVm知，气体体积与物质的量成正比，所以体积最大的是氢气、最小的是水，
故答案为：①；③；
（3）n（NH3）=[49L/24.5L/mol]=2mol，气体质量=17g/mol×2mol=34g，水的质量为166g，氨水的总质量为200g，氨水体积=[200g/800g/L]=0.25L，氨水物质的量浓度C=[n/V]=[2mol/0.25L]=8mol/L；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，稀释后溶液体积=[8mol/L×0.020L/2.0mol/L]=80.0mL，
故答案为：8mol/L；80.0．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量的有关公式，题目难度不大．

1年前

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