（2008•湛江二模）如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL

解题思路：根据图象知，A保持恒压，B保持恒容，
A、化学反应速率与物质的浓度有关，浓度越大反应速率越大；
B、先根据相同条件下，气体的气体之比等于物质的量之比计算平衡后气体的物质的量，再结合方程式计算X反应的物质的量，最后根据转化率公式计算X的转化率，再结合B装置中压强对化学平衡的影响判断X的转化率；
C、打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，根据X的转化率计算平衡后总的物质的量，再根据体积之比等于物质的量之比计算总体积，进而计算A容器的体积，升高温度，平衡向吸热方向移动，据此判断；
D、打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，．

A、起始V_A=V_B=aL，B中的物质的量大于A中的物质的量，即B装置中的浓度大于A装置中的浓度，所以反应开始时，B反应速率大于A反应速率，故A正确；
B、达到平衡时，V_A=1.2a L，等压、等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，所以平衡后混合气体的物质的量是2mol×1.2=2.4mol，设参加反应的A的物质的量为mmol，则：
X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g） 物质的量增多
1mol 1mol
mmol（2.4-2）mol
m=0.4
所以X物质的转化率=[0.4mol/0.1mol]×100%=40%；B装置是在等容条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强能抑制X的转化率，故B中X转化率小于A中X转化率，故B错误；
C、打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为40%，参加反应的X的总的物质的量为3mol×40%=1.2mol，则：
X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g） 物质的量增多
1mol 1mol
1.2mol1.2mol
故平衡后容器内总的物质的量为（1mol+1mol+2mol+2mol）+1.2mol=7.2mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为aL×[7.2mol/2mol]=3.6a，则A的体积为2.6a，故C正确；
D、打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，新平衡相当于B中在原平衡的基础上相当于减小了压强，有正向移动的趋势，会吸收热量，所以温度降低，故D错误．
故选BD．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡的有关计算、化学平衡影响条件等，难度中等，确定打开K所到达平衡与开始A中的平衡为等效平衡是解题关键．